下面是小编为大家整理的第7讲（全文）,供大家参考。
第七讲 电解质溶液中的常考问题 (时间：
45 分钟 分值：
100 分) 一、 选择题(本题包括 7 个小题， 每小题 6 分， 共 42 分。
在每小题给出的四个选项中 ， 只有一项是符合题目 要求的。
) 1． (教材改编题)MOH 强碱溶液和等体积、 等浓度的 HA 弱酸溶液混合后， 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
(
)。
A． c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B． c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C． c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 2． (2012·合肥二模)下列关于电解质溶液的判断正确的是
(
)。
A． 60 ℃时， NaCl 溶液的 pH＜7， 则溶液显酸性 B． 将 pH＝4 的 CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中所有离子的浓度均减小 C． 常温下， CH3COOH 分子可能存在于 pH＞7 的碱性溶液中 D． 相同温度下， 1 mol·L－1氨水与 0.5 mol·L－1氨水中 c(OH－)之比是 2∶ 1 3． 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
(
)。
A． 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B． 用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液， 应选用酚酞作指示剂， 滴定终点时：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C． pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 MOH 溶液以任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D． 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 4． (2011·大纲全国理综， 9)室温时， 将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH 溶液和 c2、 V2的CH3COOH 溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是
(
)。[来源:Z。
xx。
k.Com] A． 若 pH>7， 则一定是 c1V1＝c2V2 B． 在任何情况下都是 c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C． 当 pH＝7 时， 若 V1＝V2， 则一定是 c2>c1 D． 若 V1＝V2， c1＝c2， 则 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 5． (2012·天津理综， 5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是
(
)。
A． 同浓度、 同体积的强酸与强碱溶液混合后， 溶液的 pH＝7 B． 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2＋)增大 C． 含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后， 溶液中 c(K＋)＝c(HCO－3)
D． 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH， 可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) 6． (2012·重庆理综， 11)向 10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中， 滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL。
下列叙述正确的是
(
)。
A． x＝10 时， 溶液中有 NH＋4、 Al3＋、 SO2－4 ， 且 c(NH＋4)＞c(Al3＋) B． x＝10 时， 溶液中有 NH＋4、 AlO－2、 SO2－4 ， 且 c(NH＋4)＞c(SO2－4 ) C． x＝30 时， 溶液中有 Ba2＋、 AlOD． x＝30 时， 溶液中有 Ba2＋、 Al3＋、 OH－2、 OH－， 且 c(OH－)＜c(AlO－2) －， 且 c(OH－)＝c(Ba2＋) 7． (2012·福建四地六校高三联考)已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－1 6 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀 时的 pH 范围 ≥9.6 ≥6.4[来源:Z_xx_k.Com] 3～4 对于含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是(
)。
A． 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 最先看到红褐色沉淀 B． 该溶液中 c(SO2－4 )∶ [c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶ 4 C． 向该溶液中加入适量氯水， 并调节 pH 至 3～4 后过滤， 可获得纯净的 CuSO4溶液 D． 在 pH 等于 5 的溶液中 Fe3＋不能大量存在 二、 非选择题(本题包括 4 小题， 共 58 分。
) 8． (14 分)碳、 氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关， 试回答下列有关问题。
(1)NH3极易溶于水， 其水溶液俗称氨水。
用水稀释 0.1 mol·L－1的氨水， 溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
A.c(NH＋4)·c(OHc(NH3·H2O)－)
B.c(NH3·H2O)c(OH－) C． c(H＋)·c(OH－)
D.c(OHc(H－)＋) (2)标准状况下， 将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________________________________________________________________；
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋________________________________________________；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________________________________________。[来源:Z#xx#k.Com] (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O， 该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液， 则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。
9． (14 分)运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。
a． 氯水中存在两种电离平衡 b． 向氯水中通入 SO2， 其漂白性增强 c． 向氯水中通入氯气， c(H＋)/c(ClO－)减小 d． 加水稀释氯水， 溶液中的所有离子浓度均减小 e． 加水稀释氯水， 水的电离平衡向正反应方向移动 f． 向氯水中加入少量固体 NaOH， 可能有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) (2)25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 HClO H2CO3 电离平衡常数 K＝4.7× 10－8 K1＝4.3× 10－7 K2＝5.6× 10－11 写 出84消 毒 液 露 置 在 空 气 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为 M 的碱溶液， 常温下将浓度为 c1的 M 溶液与 0.1 mol·L－1的一元酸 HA 等体积混合， 所得溶液 pH＝7， 则 c1________0.1 mol·L－1(选填“≥” 、“＝” 或“≤” )， 溶液中离子浓度的大小关系为________若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸 HA” 改为“pH＝1 的一元酸 HA” ， 所得溶液 pH 仍为 7， 则 c1________ 0． 1 mol·L－1。[来源:学科网ZXXK] (4)牙釉质对牙齿起着保护作用， 其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]， 研究证实氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀， 故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式 Ksp＝________， 氟离子与之反应转化的离子方程式为__________________。
10． (15 分)(2012·试题调研)有 A、 B、 C、 D 四种强电解质， 它们在水中电离时可产生下列离子：
(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子 K＋、 Na＋、 Ba2＋、 NH＋4 阴离子 CH3COO－、 Cl－、 OH－、 SO2－4
已知：
①A、 C 溶液的 pH 均大于 7， B 溶液的 pH 小于 7， A、 B 溶液中水的电离程度相同； D 溶液焰色反应显黄色。
②C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
(1)A 的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时， pH＝9 的 A 溶液和 pH＝9 的 C 溶液中水的电离程度较小的是________(填写 A 或 C 的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解 D 的水溶液， 一段时间后溶液的 pH________7(填“＞” 、“＜” 或“＝” )。
(5)将等体积、 等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合， 反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________。
(6)室温时在一定体积 0.2 mol·L－1的 C 溶液中， 加入一定体积的 0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的 pH＝13， 若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和， 则 C 溶液与盐酸的体积比是________。
11． (15 分)(最新预测)环境中常见的重金属污染物有：
汞、 铅、 锰、 铬、 镉。
处理工业废水中含有的 Cr2O2－7 和 CrO2－4 ， 常用的方法有两种。
方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrO2－4 ――→H＋①转化Cr2O2－7 ――→Fe2＋②还原Cr3＋――→OH③沉淀Cr(OH)3↓ 。
－其中第①步存在平衡 2CrO2－4 (黄色)＋2H＋ Cr2O2－7 (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式___________________________________________________________。
(2)关于第①步反应， 下列说法正确的是________。
A． 通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达平衡状态 B． 该反应为氧化还原反应 C． 强酸性环境， 溶液的颜色为橙色 (3)第②步中， 还原 0.1 mol Cr2O2－7 ， 需要________mol 的 FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成 Cr(OH)3外， 还可能生成的沉淀为________。
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)， 常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp＝10－32，当 c(Cr3＋)降至 10－5 mol·L－1时， 认为 c(Cr3＋)已经完全沉淀， 现将第③步溶液的 pH 调至 4， 请通过计算说明 Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。
方法 2 电解法 (5)实验室利用 如图 装置模拟电解法处理含 Cr2O2－7 的废水， 电解时阳极反应式为________， 阴极反应式为________， 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全， 从水的电离平衡角度解释其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案：
第七讲 电解质溶液中的常考问题 1． C 2． C [60 ℃时， NaCl 溶液的 pH＜ 7， 但溶液仍呈中性， A 不正确； CH3COOH 溶液加水稀释， c(H＋)减小， 根据水的离子积常数可知 c(OH－)增大， B 不正确； 在 CH3COONa 溶液中， CH3COO－发生水解产生 CH3COOH 分子， C 正确； 浓度越稀电离程度越大， 所以 0.5 mol·L－ 1氨水电离程度大， 溶液中 c(OH－)之比小于 2∶ 1， D 不正确。
] 3． D [在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO－＋ H＋， 由电荷守恒得 c(H＋)＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)， A 正确； NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液， 达到终点时溶液呈碱性， 遇酚酞， 溶液变浅红， 此时溶液中 的平衡有 CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－， H2OH＋＋ OH－， 离子浓度大小顺序为 c(Na＋)＞ c(CH3COO－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)， B 正确； 反应中HA 与 MOH 无论哪种物质过量， 或是两者恰好反应， 溶液中的阳离子都只有 H＋、 M＋，阴离子都只有 OH－、 A－， 所以电荷守恒式为 c(H＋)＋ c(M＋)＝ c(OH－)＋ c(A－)， C 正确；从反应前的物质的量来看， n(CH3COOH)与 n(CH3COO－)之和与 n(Na＋)之比为 2∶ 1， 则c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)＝ 2c(Na＋)， D 错误。
] 4． A [A 项， pH>7 时， 可以是 c1V1＝ c2V2， 也可以是 c1V1>c2V2， 错误； B 项， 符合电荷守恒， 正确； C 项， 当 pH＝ 7 时， 醋酸一定过量， 正确； D 项， 符合物料守恒， 正确。
] 5． D [同浓度同体积的强酸、 强碱混合， 只有在 c(H的沉淀溶解平衡为 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ SO2－＋)＝ c(OH－)时， pH＝ 7， A 错误； B 中4 (aq)， 加入 Na2SO4， 平衡左移， c(Ba2＋)减小， B 错误； C 中 1 mol KOH 和 1 mol CO2反应生成 1 mol KHCO3， HCO－3既水解也电离， c(K＋)＞ c(HCO－3)， C错误； CH3COONa为 强碱弱酸盐， 溶液显碱性， 加入适量 CH3COOH可调节 pH＝ 7， 使 c(H＋)＝ c(OH－)， 依据电荷守恒：
c(H＋)＋ c(Na＋)＝ c(OH－)＋ c(CH3COO－)可知， c(Na＋)＝ c(CH3COO－)， D 正确。
] 6． A [当 x＝ 10 时， NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2等物质的量反应， 此时 OH与 Al3＋反应， 与 NH同时 SO2－－量不足， OH－首先＋4不反应， 所以溶液中有未参加反应的 NH＋4和部分剩余的 Al3＋存在，4 也有剩余， 但此时不会有 AlO－2生成， 故 A 正确， B 不正确； 当 x＝ 30 时， 0.001 mol 的 NH4Al(SO4)2与 0.003 mol Ba(OH)2反应， 生成 0.002 mol BaSO4、 0.001 mol NaAlO2、
0.001 mol NH3·H2O， 且剩余 0.001 mol Ba2＋和 0.001 mol OH－， 由于 NH3·H2O 也是一种碱，存在电离平衡：
NH3·H2ONH＋4＋ OH－， 使得溶液中 c(OH－)大于 0.001 mol， 故 c(OH－)＞ c(AlO7． C [根据溶度积常数可判断选项 A 正确； 由于 Cu2＋、 Fe2＋和 Fe3＋在溶液中均发生水解反－2)， c(OH－)＞ c(Ba2＋)， 故 C、 D 项不正确。
] 应使金属阳离子浓度减小， 因此选项 B 正确； 由选项 C 的操作可知溶液中还有氯离子，即溶液中还存在 CuCl2， C 错； 由表中数据知 Fe3＋在 pH>4 的环境中已沉淀完全， 因此选项 D 正确。
] 8． 解析 (1)NH3·H2ONH＋4＋ OH－， 加水促进氨水中 一水合氨的电离， 使生成的 NH＋4和OH－的物质的量增大， 但是 c(NH＋4)、 c(OH－)、 c(NH3·H2O)都减小， 水的离子积常数 KW＝ c(H＋)·c(OH－)不变， 故 C 错误， D 正确； A、 B 项中分子分母都乘以溶液体积， 得到微粒的物质的量的关系 ， 则 A 错误， B 正确。
(2)标准状况下， n(CO2)＝1.12 L22.4 L·mol－ 1＝ 0.05 mol， n(CO2)∶ n(NaOH)＝ 0.05∶ 0.1＝ 1∶ 2，故溶液中的溶质为 Na2CO3， 离子浓度的大小关系：
c(Na＋)＞ c(CO2－3 )＞ c(OH－)＞ c(HCO－3)＞ c(H＋)。
根据质子守恒：
c(OH－)＝ 2c(H2CO3)＋ c(H＋)＋ c(HCO－3)； 根据电荷守恒：
c(H＋)＋ c(Na＋)＝ 2c(CO2－3 )＋ c(HCO－3)＋ c(OH－)。
(3)原电池的正极表面有电子， 吸引 带正电的阳离子， 溶液中 H＋向正极移动。
答案 (1)BD (2)c(Na＋)＞c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋) ①c(H②2c(CO2－＋)＋c(HCO－3) 3 )＋c(HCO－3)＋c(OH－) (3)H＋ 9． 解析 (1)氯水中 存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡； 向 氯水中 通入 SO2， 二者反应生成硫酸和盐酸， 其漂白性减弱； 当 氯水饱和时再通氯气， c(H＋)/c(ClO－)不变， 若氯水不饱和再通氯气， 酸性增强会抑制次氯酸的电离， 故比值增大； 加水稀释氯水， 溶液中 的 OH－浓度增大； 加水稀释氯水， 酸性减弱， 对水的电离抑制作用 减弱， 故水的电离平衡向 正反应方向移动； 向氯水中加入少量固体 NaOH， 当 溶液呈中性时， 根据电荷守恒可推导出：
c(Na＋)＝ c(Cl－)＋ c(ClO－)。
(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间， 因此 84 消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。
(3)当 HA 为强酸时二者浓度相等， 为弱酸时由...